Apa itu Termokimia ?

Dlam suatu perbhan materi,baik perubhan fisika maupn perubahn kimia (reaksi kimia) selalu disrtai dgn perubhan energi yg brupa prpndhan kalor.Perpndhan Kalor pda tkanan tetap disbut prubhan entalpi.Ditinjau dari perubhan entalpinya,reaksi kmia dpat dikelompokan m'jadi dua jenis yaitu:
1.REAKSI ENDOTERM adalh reaksi yg membtuhkan energi (mexerap kalor).Pda reaksi ini kalor berpndah dri linkungan ke sistem.
2.REAKSI EKSOTERM adalh reaksi yg menghsikan energi (melepas kalor).Pda reaksi ini kalor berpndh dari sistem ke linkungan.Persmaan kìmia yG Dlengkpi dgn hrga DH dsbut persaman termokimia.Hal-hal yg hrus dprhatikan mengenai persamaan termokimia adlah sbb:
1.Pda prsmaan termokimia yg sdah setara,koefisien reaksi bukan sja menujukan perbandngan mol ttpi sdh mexatkan jumlah mol.
2.Bila prsmaan termokimia d'balik, maka tnda delta H harus d'balik
3.Bila prsmaan termokimia d'kali x mka delta H hrus jga d'kali x. DLAm hal ini x adlah bilangan.
4.Bila beberapa persmaan termokimia d'jumlahkan,harga delta H harus jga d'jumlahkan.